EXERCICE I

En O un point de l’espace, on lance avec une vitesse V=20 m/s et suivant la verticale ascendante, un point matériel A. Le vecteur accélération de son mouvement est celui de la pesanteur de norme G= 10 m/s

1. Etablir l’équation horaire du mouvement de A
2. A quelle date A parvient-il à son altitude maximale ?
3. Détermine cette altitude maximale
4. 1. D’après le départ de A on lance dans les mêmes conditions un second point B.
   2. A quelle date et à quelle altitude la rencontre A et B se produit ?
   3. Calculer les vitesses de A et B juste avant la rencontre et interpréter les résultats obtenus
   4. Tracer les diagrammes des espaces de A et B dans un même repère.

EXERCICE II

On lance suivant le plan incliné de a, un solide ponctuel(s) à partir de A avec une vitesse Vo, celui-ci soumis à des frottements de résultante constante f s’arrête en B puis redescend.

1. 1. Etablir l’expression de l’accélération a₁ du solide lors de la monté
   2. Quelle est la nature de son mouvement ?
   3. En déduire son accélération a₂ en descente et la nature du mouvement.
2. On donne a₁= -3,5 m/s² a₂= -2,5m/s² AB=1,5; m= 200g
   1. Déterminer les valeurs de x et F
   2. Calculer la variation de l’énergie cinétique de (s) lors de ce déplacement. g= 10 m/s²

EXERCICE III

Dans les conditions où le volume molaire est de 251/mol on traite une masse m = 250 mg d’une amine saturé pour en libérer l’azote sous forme de diazote de volume 70 ml

1. Déterminer en mole la quantité de matière en diazote libéré.
2. En déduire dans cette masse d’amine, le pourcentage d’azote puis la formule brute de cette amine.
3. Donner les formules semi-développées possibles de cette amine
4. Lors de la réaction de l’amine avec le chlorure de méthyle ou chlorométhance, on obtient la triméthylamine.
   1. Quel caractère de l’amine cette réaction met-elle en évidence ?
   2. Quel atome est responsable de ce caractère.
   3. Déduire la formule et le nom de l’amine de départ.

EXERCICE IV

Un composé organique A a une formule brute CxHyO ; son oxydation ménagée conduit à un composé organique de formule C₄H₈O

1. Donner les natures possibles de X
2. En déduire les formules semi-développées possibles et le nom de A.
3. Le composé (X) réagit avec la solution oxydante de bichromate de potassium et
   donne l’acide 2-méthylpropanoïque.
4. 1. Donner la formule puis le nom de l’acide 2-méthylpropanïque.
   2. Donner alors le nom et la formule de :
      1. ( X)
      2. A
   3. Ecrire l'équation bilan de la réaction entre ( X ) et la solution de dichromate de potassium